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1.基元反應(一步完成的簡單反應)和反應級數(反應物濃度項指數的總和)：只有基元反應中的濃度項的指數才等于相應的化學計量數。

反應速率的決定步驟：各分步反應中速率最慢的一步。

活化能：活化分子所具有的最低能量與反應物分子的平均能量之差。

Ea越大，反應速率常數k越小，反應速率也越小。[lgk=A-Ea/T]

反應速率常數k與濃度無關，與溫度與催化劑有關。

2、電池表達：(-)(氧化) // (還原)(+) [與電解中的陰/陽級相反]

3、電極電位：代數值越大，表示電對中氧化態物質越易得到電子，其氧化性也越強。

析氫(酸性環境)、析氧(弱酸及中性)、差異充氣(濃差)腐蝕(土中的鋼鐵構件)。

4、高分子化合物命名

同一單體聚合：“聚” (乙烯、氯乙烯等);

二種不同單體：“樹脂” 如：酚醛樹脂(苯酚+甲醛)，尿醛樹脂(尿素+甲醛)，環氧樹脂(環氧氯丙烷+雙酚A);“聚”如：聚酯、聚酰胺、聚碳酸酯等

彈性共聚物;“橡膠”如：乙丙橡膠(乙烯+丙烯)，丁腈橡膠(丁二烯+丙烯腈)

合成纖維：“綸”如：錦綸(聚己內酰胺)，腈綸(聚丙烯腈)，滌綸(聚對苯二甲酸乙二酯)。

5、高分子化合物重要反應：氧化反應(加氧或去氫);加成反應(對稱、不對稱);取代反應;消去反應。

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（責任編輯：何以笙簫默）

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